Question

Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH₃?H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH，
回答下列问题：
（1）用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是

 

（填写序号）
a．

c(B)

c(OH-)

    b．

c(H+)

c(OH-)

    c．c（H+）?c（OH^-）    d．c（OH^-）
（2）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

 

（填写序号）
a．反应所需要的时间E＞A               b．开始反应时的速率A＞E
c．参加反应的镁粉物质的量A=E           d．E溶液里有镁粉剩余
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解），溶液pH随温度变化如图中

 

曲线（填写序号）．
（4）室温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为

 

．
Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	T1	t2
水的离子积常数	1×10-14	α	1×10-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α

 

（填“＜”“＞”或“=”） 1×10^-14，作出此判断的理由是

 

．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

 

．
（3）FeCl₃的水溶液呈

 

 （填“酸”、“中”、“碱”）性，t₂℃时的pH

 

 6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：

 

，实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于

 

 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

 

（填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：Ⅰ、（1）加入水后氨水被稀释，一水合氨的电离程度增大，但是溶液中氢氧根浓度减小，氨水浓度减小，氢离子浓度增大，据此进行解答；
（2）A为氯化氢，属于强电解质，E为醋酸，属于弱电解质，醋酸在溶液中部分电离，则pH相同时，醋酸浓度大于氯化氢，开始时溶液中氢离子浓度相同，则反应速率相等，之后醋酸的电离程度增大，醋酸中氢离子浓度大于氯化氢，反应速率较大，优先结束反应，据此进行判断；
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后，溶质为硫酸铵溶液，溶液显示酸性，升高温度铵根离子水解程度增大，溶液酸性增强，据此进行解答；
（4）向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，当二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少许NaOH呈中性；
Ⅱ、（1）根据水的电离过程为吸热反应判断；
（2）根据硫酸钠的化学式组成判断c（Na⁺）：c（SO₄^2- ），根据常温下氢离子浓度计算c（Na⁺）：c（OH^-）；根据溶液的pH计算出溶液中氢离子、氢氧根离子浓度，再列式计算出氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积；
（3）FeCl₃为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，t₂℃时pH=6为中性，则此时溶液的pH小于6；为了防止其水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl₃固体先溶于氯化氢中．

解答： 解：（1）a．B为NH₃?H₂O，由于加水稀释后，氨水电离程度增大，n（NH₃?H₂O）减小，n（OH^-）增大，故

c(B)

c(OH-)

 减小，故a正确；
b．氨水释后，溶液中c（OH^-）减小，水的离子积不变，c（H⁺）增大，故

c(H+)

c(OH-)

 增大，故b错误；
c．温度不变，c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故c错误；
d．氨水稀释后，氨水的电离程度增大，但是溶液中氢氧根离子浓度减小，故d正确；
故答案为：ad；
（2）pH相同的等体积的两份溶液HCl和CH₃COOH，开始时c（H⁺）相同，反应速率相同，B错误；反应开始后，醋酸继续电离，c（H⁺）增大，反应速率大，反应生成等量氢气时所用时间少，A错误；PH相同等体积则CH₃COOH的浓度大，物质的量多，完全反应消耗的锌粉多，所用醋酸中不可能剩余锌粉，d错误；生成等量的氢气，根据方程式知消耗的锌粉相同，c正确；
故答案为：c
（3）等体积、等物质的量浓度B硫酸氢钠和C氢氧化钠混合后得到（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄⁺水解溶液显酸性，PH＜7，①②错误；加热水解平衡向右移动，c（H⁺）增大，酸性增强，溶液的pH减小，③错误、④正确，
故答案为：④
（4）NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
Ⅱ、（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）硫酸钠溶液中一定满足c（Na⁺）：c（SO₄^2- ）=2：1；硫酸钠溶液中c（Na⁺）=2×5×10^-4 mol?L^-1=10^-3mol?L^-1
稀释后溶液中钠离子浓度为：c（Na⁺）=

10-3

10

=10^-4mol?L^-1，溶液呈中性，c（OH^-）=1×10^-7 mol?L^-1，
则c（Na⁺）：c（OH^-）=1×10^-4 mol?L^-1：1×10^-7 mol?L^-1=1000：1；
中25℃时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n（OH^-）=n（H⁺），则V（NaOH）?10^-5 mol?L^-1=V（H₂SO₄）?10^-4mol?L^-1，得V（NaOH）：V（H₂SO₄）=10：1，
故答案为：1000：1；10：1；
（3）FeCl₃为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，t₂℃时pH=6水的离子积为：1×10^-12，pH=6时溶液为中性，则此时溶液的pH＜6；
氯化铁水解的离子反应方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，根据方程式知，为防止铁离子水解，在配制氯化铁溶液时常将FeCl₃固体先溶于稀盐酸中，氢离子浓度增大，从而抑制铁离子水解，
故答案为：酸性；＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；HCl；抑制．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡及其影响因素、盐的水解及其应用方法、酸碱混合的定性判断及有关溶液pH的简单计算，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素．