题目内容
【题目】常温下,将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。
(1)该溶液中存在的平衡体系有:_________;_________;_________。
(2)溶液中共有____________种不同的微粒。
(3)这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是_________,浓度为0.002mol/L 的是_________。
(4)物质的量之和为0.01mol的三种微粒是:____________。
(5)_________ 、_________ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。
【答案】
(1)H2OH++OH-; NH3H2ONH4++OH-;NH4++H2ONH3H2O+H+;
(2)8
(3)Cl-;Na+
(4)NH3、NH4+、NH3·H2O。
(5)H+ NH4+
【解析】
试题分析:(1)NH4Cl + NaOH = NH3H2O+NaCl
反应前 0.01mol 0.002mol
反应 0.002mol 0.002mol 0.002mol 0.002mol
反应后 0.008mol 0 0.002mol 0.002mol
所以溶液中的溶质是NH4Cl、NH3H2O、NaCl;
NH4Cl是强酸弱碱盐,能发生水解,所以存在水解平衡体系;NH3H2O和H2O都是弱电解质,部分电离,所以存在电离平衡体系。故答案为:H2OH++OH-;NH3H2ONH4++OH-;NH4++H2ONH3H2O+H+;
(2)溶液中的电解质电离:NaCl=Na++Cl-;NH3H2ONH4++OH-;H2OH++OH-;所以溶液中存在的微粒有:Na+、Cl-、NH3H2O、NH4+、NH3、OH-、H2O、H+,所以共有8种微粒。
(3)Na+和Cl-不水解,所以其浓度不变,故答案为Cl-;Na+。
(4)无论NH4+水解程度和NH3H2O的电离的程度如何,但遵守物料守恒,即NH3、NH4+和NH3H2O的物质的量之和为0.01mol.故答案为:NH3、NH4+和 NH3H2O。
(5)溶液中阴阳离子所带电荷相同,溶液中存在的离子为Na+、Cl-、NH4+、OH-、H+,即n(Na+)+n(NH4+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-),n(Na+)=0.002mol,n(Cl-)=0.01mol,所以0.002mol+n(NH4+)+n(H+)=0.01mol+n(OH-),n(NH4+)+n(H+)=0.008mol+n(OH-), 所以H+、NH4+两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。