Question

【题目】常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等

B．d点溶液通过蒸发可以变到c点

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．若在CaCl2溶液中，c(Ca2+)大于c(SO42-)，A不正确；B．蒸发过程中c(Ca2+)、c(SO42-)都应该是增大的，所以B不正确；C．溶度积常数只与温度有关系，所以C正确；D．b点溶液中离子积大于9×10-6，所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO42-)小于c(Ca2＋)，所以平衡时c(SO42-)仍然小于c(Ca2＋)，即c(SO42-)小于3×10-3 mol/L，故D不正确；答案选C。