题目内容

【题目】常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是

A.在任何溶液中,若有 CaSO4沉淀析出,则c(Ca2+) 与c(SO42-)一定相等

B.d点溶液通过蒸发可以变到c点

C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1

【答案】C

【解析】

试题分析:A.在CaCl2溶液中,c(Ca2+)大于c(SO42-),A不正确B.蒸发过程中c(Ca2+)c(SO42-)应该是增大的,所以B不正确;C.溶度积常数只与温度有关系,所以C正确;D.b点溶液中离子积大于9×10-6,所以一定有沉淀析出。由于起始时c(SO42-)小于c(Ca2+),所以平衡时c(SO42-)仍然小于c(Ca2+),即c(SO42-)小于3×10-3 mol/L,故D不正确;答案选C。

练习册系列答案
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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L-1盐酸倒入小烧杯中测出盐酸温度

用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液并用另一温度计测出其温度

将NaOH溶液倒入小烧杯中设法使之混合均匀测得混合液最高温度。

回答下列问题

(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量? 

(2)倒入NaOH溶液的正确操作是    (填序号)。

A.沿玻璃棒缓慢倒入

B.分三次少量倒入

C.一次迅速倒入

(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是    (填序号)。

A.用温度计小心搅拌

B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.轻轻地振荡烧杯

D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为 

(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1· -1。为了计算中和热某学生实验记录数据如下

实验序号

起始温度t1/

终止温度t2/

盐酸

氢氧化钠溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依据该学生的实验数据计算该实验测得的中和热ΔH=    (结果保留一位小数)。

(6)    (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸理由是  

【题目】碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)是名贵的矿物宝石孔雀石的主要成分,应用广泛,如在无机工业中用于制造各种铜化合物,有机工业中用作有机合成催化剂等等,某化学小组为了探究碱式碳酸铜生成条件对其产率的影响,设计了如下实验:

设计原理:取一定体积的碳酸钠溶液(0.5mol/L)于100mL烧杯中,进行加热,恒温后将硫酸铜溶液(5.00mL,0.5mol/L)在不断搅拌下以一定速度逐滴加入到上述碳酸钠溶液中,反应达平衡后,静止,减压过滤,洗涤,烘干,即得到最终产品,同时有气体放出。

(1)反应原理为:________________________________

(2)探究反应原料用量比对反应产物的影响。

该化学小组根据所提供试剂设计两个实验,来说明反应原料用量对产品的影响。

提供试剂:0.5mol/LNa2CO3溶液、0.5mol/L CuSO4溶液

填写下表的空白处:__________________________

②通过实验画图可知:当比值为_____________ ,碱式碳酸铜产量最好。

(3)反应温度对产率的影响

在三支试管中各加入2.0 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液另取四支试管各加入由上述实验得到的合适用量的0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液。从这两列试管中各取一支将它们分别置于室温、30℃、50℃、100℃的环境中,数分钟后将CuSO4溶液倒入Na2CO3溶液中振荡并观察现象,发现:沉淀颜色分别为蓝色沉淀,绿色沉淀,深绿色沉淀,绿色中带有黑色沉淀,实验结果也如上图所示,请思考,为什么温度过高产率反而下降________________,该实验加热方式为_______________________

(4)分析所制得的碱式碳酸铜的质量分数。

将已准确称量的0.5g试样放入300mL的锥形瓶中,加入5mL醋酸加热使其溶解,再用100mL水将其稀释。加入2.5gKI振荡混合,经过5分钟后,加入数滴淀粉溶液,用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液进行滴定。当_____________________ 时即达滴定的终点。

(5)反应的原理:2Cu2+ + 4I == 2CuI + I2 ,I2+2 S2O32— == 2 I+ S2O6 2—若消耗0.1mol/L硫代硫酸钠40 mL,则试样中铜的质量百分率为________________

该溶液的滴定度为______________。(每毫升标准溶液相当于被测物质的质量,单位是g/mLmg/mL)(保留三位有效数字)

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