题目内容
下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）。
| A．H2S和Na2O2 | B．H2O2和CaF2 |
| C．NH3和N2 | D．HNO3和NaCl |
C
解析
练习册系列答案
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一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2
CO2+H2O，该反应
| A．反应物和生成物中都含极性分子和非极性分子 |
| B．生成1.8gH2O消耗2.24L O2 |
| C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 |
| D．为吸热反应 |
将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）
| A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电 |
| B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1 |
| C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 |
| D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 |
具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（ ）。
| A．1s22s22p2 | B．1s22s22p5 |
| C．1s22s22p63s2 | D．1s22s22p63s1 |
下列叙述错误的是（ ）。
| A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 |
| B．两种不同的非金属元素可以组成离子化合物 |
| C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 |
| D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 |
如图在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）。
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
| B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
| D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |
下图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中，正确的是（ ）。
| | | | |
| X | | | |
| W | Y | | R |
| | | Z | |
A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键
B．X、Z元素都能够形成双原子分子
C．键能W—H>Y—H，键的极性Y—H>W—H
D．键长X—H<W—H，键能X—H<W—H
下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是( )。
| A．Na | B．Fe | C．O | D．Ar |
下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
| A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素 |
| B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 |
| C．离子化合物一定能导电 |
| D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 |