Question

【题目】常温下，向0.10molL﹣1的醋酸溶液中逐滴滴入0.10molL﹣1的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A. ①点所示溶液中只存在醋酸的电离平衡

B. 水的电离程度：①＞②

C. 在②点加入氢氧化钠溶液的体积与醋酸的体积相同

D. ②点所示溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）

Answer 1

【答案】D

【解析】A、①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在醋酸和水的电离平衡，选项A错误；①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，即：①＜②，选项B错误；恰好中和时，酸碱的体积相同，生成醋酸钠水解，溶液显碱性，②点时溶液成中性，碱的体积少，选项C错误；②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）= c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），选项D正确。答案选D。