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A.11∶1
B.9∶1
C.1∶11
D.1∶9
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D
本题既可采用常规计算法,也可采用估算法:由题知当碱与酸体积比为1∶10时,所得混合液的pH=7,现pH=11,显碱性,故碱酸体积比应大于1∶10,即选D。
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一定温度下,取pH=12的NaOH溶液和氨水各10 mL,分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是( )
A.NaOH溶液的pH大于氨水的pH
B.NaOH溶液的pH小于氨水的pH
C.两溶液的pH相等
D.无法判别两溶液pH的相对大小
常温下pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍,其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是
A.酸B比酸A的电离度大
B.A为弱酸,B为强酸
C.酸B的物质的量浓度比A的大
D.A酸比B酸易电离
已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10
-
10
(mol/L)
2
。请计算:
(1)常温下,1 mol/L的氢氰酸溶液中H
+
浓度及PH。
(2)在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。
A.
c
(H
+
)随着温度的升高而降低
B.在35℃时,
c
(H
+
)>
c
(OH
-
)
C.水的电离度α(25℃)>α(35℃)
D.水的电离是吸热的
在纯水中存在如下平衡:2H
2
O<==>H
3
O
+
+OH
-
,若使水的电离平衡向逆方向移动,且使溶液中的pH减小,应加入下列的(双选) ( )
A.NH
4
Cl
B.KHSO
4
C.NaOH
D.HCl
下列属于吸热反应的是
A.CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
B.C + H
2
O
CO + H
2
C.NaOH + HCl =" NaCl" + H
2
O
D.2Mg + CO
2
2MgO + C
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H
2
SO
4
和Ca(OH)
2
反应的中和热为2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+1/2O
2
(g)===CO
2
(g);△H=-283.0 kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
关 闭
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