Question

已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10^－10（mol/L）²。请计算：
（1）常温下，1 mol/L的氢氰酸溶液中H⁺浓度及PH。
（2）在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。

Answer 1

⑴2.5×mol/L   4.6；⑵4×mol/L。

本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应依据电离方程式HCNH⁺＋  CN^－推知HCN分子、CN^－和H^＋的平衡浓度。设氢氰酸(HCN)的电离达到平衡时H⁺的浓度为x，则：              HCN     H⁺  ＋   CN^－
初始浓度/mol/L：    1            0          0
转化浓度/mol/L：    x            x          x  
平衡浓度/mol/L：  1—x           x         x 
依题意，可得：Ka＝＝≈
解之，得：x＝＝2.5×mol/L
即：[H⁺]＝2.5×mol/L，则：PH＝－lg（2.5×）＝5－0.4＝4.6
[OH^－]＝＝＝4×mol/L