题目内容
已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10－10（mol/L）2。请计算：
（1）常温下，1 mol/L的氢氰酸溶液中H+浓度及PH。
（2）在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。
（1）常温下，1 mol/L的氢氰酸溶液中H+浓度及PH。
（2）在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。
⑴2.5×
mol/L 4.6；⑵4×
mol/L。
mol/L 4.6；⑵4×mol/L。本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应依据电离方程式HCN
H+＋ CN－推知HCN分子、CN－和H＋的平衡浓度。设氢氰酸(HCN)的电离达到平衡时H+的浓度为x，则： HCN H+ ＋ CN－
初始浓度/mol/L： 1 0 0
转化浓度/mol/L： x x x
平衡浓度/mol/L： 1—x x x
依题意，可得：Ka＝
＝
≈
解之，得：x＝
＝2.5×mol/L
即：[H+]＝2.5×mol/L，则：PH＝－lg（2.5×）＝5－0.4＝4.6
[OH－]＝
＝
＝4×mol/L
H+＋ CN－推知HCN分子、CN－和H＋的平衡浓度。设氢氰酸(HCN)的电离达到平衡时H+的浓度为x，则： HCN H+ ＋ CN－初始浓度/mol/L： 1 0 0
转化浓度/mol/L： x x x
平衡浓度/mol/L： 1—x x x
依题意，可得：Ka＝
＝≈解之，得：x＝
＝2.5×mol/L即：[H+]＝2.5×
mol/L，则：PH＝－lg（2.5×）＝5－0.4＝4.6[OH－]＝
＝＝4×mol/L
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