Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳.电解液是LiAlClx-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑.请回答下列问题:(1)电池的负极材料为 .发生的电极反应为 .(2)电池正极发生的电极反应为 .(3)SOCl2易挥发.实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl_x-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂↑。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为         ，发生的电极反应为             。
（2）电池正极发生的电极反应为           。
（3）SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂,有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是              ，反应的化学方程式为              。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是           。

（1)锂 Li- e^-= Li⁺
（2)2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂↑
（3)出现白雾，有刺激性气体生成SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑
（4)锂是活泼金属，易与H₂O、O₂反应；SOCl₂也可与水反应

解析试题分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，发生氧化反应，SOCl₂为氧化剂，发生还原反应。（1)负极材料为Li（还原剂)，Li- e^-=Li⁺。
（2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂↑
（3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO₂和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。
（4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl₂也与水反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。
考点：考查原电池反应原理的应用，电池正负极的判断，电极反应式的书写，现象的判断

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中国在2009年推出了国产燃料电池概念汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池．如图是某科技杂志登载的该电池原理示意图．下列叙述正确的是(　　)

A．工作时“X极”周围溶液的酸性增强

B．氢气在电极上发生还原反应

C．图中标出的“Y极”实际是原电池的负极

D．工作过程中，质子(H^＋)从“Y极”一边透过质子交换膜移动到“X极”一边与OH^－反应生成水

(14分)据图回答下列问题：

Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是 ___________________
负极反应式为：______________________________。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为____________________________________。
Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为

Ⅲ、中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为_______，
c口通入的物质为______。
②该电池负极的电极反应式为：_______
③工作一段时间后，当12．8 g甲醇完全反应生成CO₂时，______________N_A个电子转移。

海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。
（1）阳极反应式为               ，检验该电极反应产物的方法是：             。
（2）当阴极和阳极上共收集到气体22．4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为         。
（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：                    （用一个方程式表示）。

下列四种装置中，均盛200mL的溶液。
①0.005 mol/LCuSO₄溶液，②0.01 mol/LH₂SO₄，③ZnCl₂溶液，④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是 (用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极：，阳极：；
（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是___________________，C极上发生的反应是　。
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是________ mL (标准状况)；

（11分）下图是一个化学过程的示意图。

（1）请回答图中甲池是______装置，其中OH^－移向________极（填“CH₃OH”或“O₂”）
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式_________。
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为_________极(填“A”或“B”)，并写出此电极反应的电极反应式____________。
（4）乙池中反应的离子方程式为____________。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，乙池的pH是________（若此时乙池中溶液的体积为500mL)；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_______（填序号）.

（15分）制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
（1）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO₄	Mg₂(OH)₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^-2	2.5×10^-4	7.8×10^-4	2.4×10^-4	1.7×10^-3

①检测Fe³⁺是否除尽的方法是________________________________________。
②过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂，运用表中数据解释原因____________________。
③除去Mg²⁺的离子方程式是_______________________________。
④检测Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除尽时，只需检测_______（填离子符号）。
（2）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①过程Ⅳ除去的离子是________________。
②盐水b中含有SO₄²^－。Na₂S₂O₃将IO₃^－还原为I₂的离子方程式是________________。
③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：___________。

如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题:

（1）在电源中，B电极为          极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为            极。
（2）在甲装置中，石墨（C）电极上发生              反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是：                                             。
（3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是                       。
（4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为
        L。

化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:
Cd+2NiO(OH)+2H₂O2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂
已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难溶于水但能溶于酸,以下说法中正确的是(　　)
①以上反应是可逆反应　
②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能　
④放电时化学能转变为电能

(2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物,有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　。