Question

【题目】A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下，其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子。

微粒	A	B	C	D	E	F	G
原子核数	单核	单核	多核	多核	单核	多核	多核
电荷数	0	1+	1-	0	2+	1+	0

(1)A粒子的结构示意图是_________。

(2)用电子式表示D的形成过程: ________________________

(3)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______>_______（用化学式表示）。

(4)D与G反应的化学方程式是_________________。

(5)C粒子是_________，F粒子是_________（用电子式表示）。

Answer 1

【答案】 NaOH Mg(OH)2 NH3 +H2O== NH3 .H2O OH-

【解析】本题考查元素周期表中的“位构性”应用，以及化学用语的正确使用，（1）都是10电子微粒，A为单核，且电荷数为0，A为Ne，其原子结构示意图为：；（2）D是由极性键构成的4原子分子，电荷数为0，即D为NH3，NH3是共价化合物，；（3）B为单核的＋1价阳离子，即B为Na＋，对应元素是Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH，E是单核显＋2价的阳离子，即E为Mg2＋，对应元素是Mg，其最高价氧化物对应水化物是Mg(OH)2，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，即碱性：NaOH>Mg(OH)2；（4）C为多核带有－1价阴离子，即C为OH－，F为多核的＋1价阳离子，可能是H3O＋，也可能是NH4＋，C与F形成NH3和G，因此F为NH4＋，NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，G为H2O，因此D和G的反应是NH3＋H2O=NH3·H2O；（5）根据问题（4）的分析，C为OH－，F为NH4＋，其电子式为。