题目内容
【题目】如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。
(1)A、B、C、D的简单气态氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。
(2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为___________________，现象为___________；产物的电子式为____________。
(3)写出下列物质的电子式：D的气态氢化物______________。A的单质_____________。
【答案】 H2S NH3+HCl＝NH4Cl 冒白烟 
【解析】本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用，令A的原子序数为a，则B为a＋1，C为a＋9，D为a＋10，根据题意得出：a＋a＋10=(a＋9)×1.5，解得a=7，则A、B、C、D分别是N、O、S、Cl，（1）四种元素气态氢化物分别是NH3、H2O、H2S、HCl，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O>Cl>N>S，因此H2S的稳定性最差；两种元素气态氢化物分别是NH3和HCl，发生反应NH3＋HCl=NH4Cl，现象是产生白烟，NH4Cl属于离子化合物，其电子式为：；（4）D的气态氢化物是HCl，属于共价化合物，其电子式为：
，A的单质为N2，两个氮原子间共用叁键，其电子式为
。
【题目】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
W | 单质是淡黄色固体 |
X | 在地壳中的含量居第二位 |
Y | 原子最外层电子数是电子总数的2/3 |
Z | 第3周期原子半径最小的金属 |
下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性：X>W
B. 非金属性：Y < W；离子半径：Z > W
C. W在空气中充分燃烧所得产物，可用于杀菌消毒
D. 金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物
【题目】A，B，C，D，E，F，G为7种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下，其中：B的离子半径大于E的离子半径；D是由极性键构成的4原子分子；C与F可形成D和G分子。
微粒 | A | B | C | D | E | F | G |
原子核数 | 单核 | 单核 | 多核 | 多核 | 单核 | 多核 | 多核 |
电荷数 | 0 | 1+ | 1- | 0 | 2+ | 1+ | 0 |
(1)A粒子的结构示意图是_________。
(2)用电子式表示D的形成过程: ________________________
(3)比较B与E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______>_______（用化学式表示）。
(4)D与G反应的化学方程式是_________________。
(5)C粒子是_________，F粒子是_________（用电子式表示）。