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X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A.原子半径:Z>Y>X
B.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C.Na2Y2与水发生氧化还原反应时,Na2Y2只作氧化剂
D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中,阳离子与阴离子个数比均为1︰2

B

解析试题分析:X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,即3种元素的核外电子数之和为18。X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构,这说明X和Z分别是第一周期和第二周期的元素,即X是H元素,Z为F元素,所以Y元素原子核外电子数为18-1-9=8,故Y为O元素。同周期自左而右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以三种元素的原子半径是O>F>H,故A错误;HF、水分子之间含有氢键,沸点高于其它同族氢化物的沸点,故B正确;过氧化钠与水反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,故C错误;CaO2中的阴离子为O22-,阴、阳离子个数比为1:1,故D错误,答案选B。
考点:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

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