[题目]常温下两份等浓度的纯碱溶液.将第二份升高温度.两溶液中c(HCO3-)( )A.前者大于后者B.后者大于前者C.二者相等D.无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO3-)（）

A.前者大于后者B.后者大于前者

C.二者相等D.无法比较

【答案】B

【解析】

碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解反应，升高温度，促进碳酸根的水解，所以升高温度时，碳酸氢根的浓度增大，即两溶液中c(HCO3-)后者大于前者，故选B。

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【题目】工业上制备硫酸最重要的一步是SO2的氧化。反应方程式如下： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196kJ/mol

回答下列问题：

（1）该反应在________下能自发进行（选填“较高温度”“较低温度”）。

（2）某课外兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分数据如下表。

实验	反应条件			起始物质的量			平衡后性质
实验	催化剂	温度(K)	容积(L)	SO2	O2	SO3	SO2体积分数	吸收或放出热量（KJ）	SO2或SO3转化率
①	V2O5	770	10	0.2	0.1	0	a1	Q1	α1
②	V2O5	770	10	0	0	0.2	a2	Q2	α2
③	V2O5	绝热	10	0	0	0.2	a3	Q3	α3

比较下列数值大小（选填“＞”“＝”“＜”“无法确定”）。

①a1________a2

②Q1+Q2________19.6

③α1+α3 ______ 1

（3）某同学通过实验绘出如下图像。

t1、t2、t3达到化学平衡状态的是____________

（4）若α1=0.9，计算770K时，正反应的平衡常数为___________。

（5）工业上将SO2转化为SO3时。为了提高反应速率，并有利于SO3的吸收，需要对原料混合气体预热，同时对SO3气体降温。通常采用如图所示的热交换器（中间为空心管道）。下列说法正确的是____________

a．使用热交换器可以充分利用能源

b．A、B、C三处气体的组成相同

c．A、B、C、D四处的气体中均含有SO2

d．预热原料混合气主要是为了提高SO2的平衡转化率

【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：

4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol

恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是

A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的质量不再改变

C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

【题目】有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（）

A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

【题目】异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化，如图所示。有关说法正确的是

A. 异秦皮啶分子式为C11H10O5

B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物

C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液

D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应

【题目】（化学—选修5：有机化学基础）

绿原酸是一种抗氧化药物，存在下图转化关系。

（1）绿原酸中的含氧官能团有：__________________________________。

（2）B的分子式是_____________________。

（3）C的氧化产物能发生银镜反应，则C的名称________________，写出C→D的化学方程式是______________________。

（4）咖啡酸苯乙酯的结构简式是___________________________________。

（5）F是A的同分异构体。F分别与碳酸氢钠溶液或新制Cu(OH)2反应产生气体或红色沉淀；苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱表明该有机物中有8种不同化学环境的氢。

①符合上述条件的F有________种可能的结构。

②若F还能与NaOH在常温下以物质的量之比1∶2完全反应，其化学方程式是______（任写1个）。

【题目】甲醛被视为“空气杀手”，可用如下方法检测：5HCHO+4MnO4-+12H+==4Mn2++5CO2+11H2O。下列说法不正确的是

A. 甲醛中存在极性键

B. CO2的电子式为

C. MnO4-是氧化剂，CO2是氧化产物

D. 当有1.8 g甲醛参加反应时，转移电子的物质的量为0.12mol

【题目】下列说法中，正确的是

A. 重水、超重水都是水的同位素

B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体

C. 金刚石、石墨和富勒烯均为碳的同素异形体，均属于原子晶体

D. 14C是指原子核内含有14个质子的碳的一种核素

【题目】1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示．

回答下列问题：

（1）已知：①NH3(l)═NH3(g)△H1，②N2(g)+3H2(g) 2NH3(l)△H2；则反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的△H=_____________(用含△H1、△H2的代数式表示)；

（2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____________(保留两位有效数字) ；

（3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________；

（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
Ⅰ	恒温恒容	放热Q1kJ
Ⅱ	恒温恒压	放热Q2kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q3kJ

下列判断正确的是____________；

A．放出热量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的转化率：Ⅰ＞Ⅲ

C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ

（5）常温下，向VmL amol/L的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol/L的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)____________c(SO42-)(填“＞”、“＜”或“=”) ；

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