题目内容
【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用:
4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) ΔH=-115.6 kJ/mol
恒温恒容的密闭容器中,充入一定量的反应物发生上述反应,能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 氯化氢的转化率不再改变 B. 气体的质量不再改变
C. 断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)=4∶1∶2∶2
【答案】A
【解析】A.氯化氢的转化率不再改变,说明各物质的量不变,反应达平衡状态,故A 正确;B.气体的质量一直不变,所以不一定达平衡状态,故B错误;C.只要反应发生就存在断开4 mol H-Cl键的同时生成4 mol H-O键,故C错误;D.n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)=4:1:2:2,不能说明各物质的量不变,故D错误;故选B。
【题目】某温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2,发生反应:H2 (g) +I2 (g)2HI(g).反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. HI的平衡浓度:a=b>0.004
B. 平衡时,H2的转化率:丁>甲
C. 平衡时,乙中H2的转化率等于20%
D. 丙中条件下,该反应的平衡常数K=4
【题目】验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
① | ② | ③ |
在Fe表面生成蓝色沉淀 | 试管内无明显变化 | 试管内生成蓝色沉淀 |
下列说法不正确的是
A. 对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B. 对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D. 将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼