题目内容
【题目】I．请根据信息填空：
(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为__________________；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀的铜的质量为__________________。
(2)如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中，可观察到溶液变浑浊，试回答下列问题：
①产生上述现象的原因是___________________________；
②写出有关反应的离子方程式___________________。
③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
Ⅱ．在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)
共价键 | H2分子 | N2分子 | NH3分子 |
键能(kJ·mol-1) | 436 | 945 | 391 |
(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应；
(2)在298 K时，取1 mol N2和3 mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，理论上生成2molNH3时放出或吸收的热量为Q，则Q为________。
【答案】Cu 6.4g 镁片与稀盐酸反应为放热反应 Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑ 小于 放热 93kJ
【解析】
I．(1)根据负极：升失氧；正极：降得还分析；
(2)①氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小；
②镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气；
③当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
Ⅱ．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，计算反应热，在进行判断。
I．(1)该电池反应中，铜失电子发生氧化反应作负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极是三价铁离子得电子发生还原反应，电极反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+，当线路中转移0.2mol电子时，反应的Cu为0.1mol，其质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。
答案：Cu 6.4
(2)①镁与盐酸剧烈反应，产生氢气并放出大量的热，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状；
答案：镁片与稀盐酸反应为放热反应
②镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑ ；
答案：Mg +2H+ =Mg2+ +H2↑
③当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片的盐酸的总能量；
答案：小于
Ⅱ．反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能可知，N2+3H2
2NH3，该反应的反应热△H＝436kJ/mol×3＋945kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－93kJ/mol，因为△H为负值所以为放热反应，一定条件下由氢气和氮气反应生成2mol NH3需要放出的能量是93KJ；
答案：放热 93kJ
【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是______________。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：_________
（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2．7 | 3．7 |
Fe(OH)2 | 7．6 | 9．6 |
Mn(OH)2 | 8．3 | 9．8 |
Mg(OH) 2 | 9．6 | 11．1 |
①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是________________________________。
②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是______________________。
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0．1mol CO(NH2)2时消耗NaClO_______g。
