Question

【题目】3.84g Fe 和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。

（1）求原混合物中Fe2O3的质量；

（2）求原盐酸的物质的量浓度。

Answer 1

【答案】(l)1.6g；(2)1mol·L-1。

【解析】

试题分析：混合物与盐酸恰好完全反应，反应后的溶液中无Fe3+，说明溶液中的溶质为FeCl2，

反应生成0.03mol H2，则：

Fe + 2HCl= FeCl2+H2↑

0.03mol 0.06mol 0.03mol

设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：

Fe + Fe2O3 + 6 HCl=3FeCl2+3H2O

x mol x mol 6x mol

由题意可知，(x+0.03)mol×56g/mol+x mol×160g/mol=3.84g，解得x=0.01mol。

（1）混合物中m(Fe2O3)=0.01 mol×160 gmol-1=1.6 g，故答案为：1.6g；

（2）n(HCl)=(6x+0.06)mol=(0.06+0.06)mol=0.12mol，

则c(HCl)==1mol/L，故答案为：1mol/L。