Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)="2" c(A2－)+c(OH－)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

D．HA－的电离程度小于水解程度

Answer 1

B

试题分析：A．根据电荷守恒可得，c (Na⁺)+ c(H⁺)="2" c(A^2－)+c(OH^－)+c(HA^-)。错误。B．当V(NaOH)=20mL时，二者恰好发生反应：H₂A+NaOH=NaHA+H₂O，由于HA^-会发生电离作用，c(Na⁺)>c(HA^－)，在溶液中除了HA^-电离会产生H⁺外，水也会电离产生H⁺，所以c(H⁺)>c(A^2－)；但是弱电解质的电离远远小于盐的电离，所以c(HA^－)>c(H⁺)。因此在溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A^2－)>c(OH^－)。正确。C．由于当二者按照1:1混合时得到的溶液为NaHA，溶液显酸性，所以滴加过程中当溶液呈中性时，NaOH溶液的体积要大于20ml。即V(NaOH)>20mL。错误。D．根据图像可知在NaHA的溶液显酸性，说明HA^－电离程度大于水解程度。错误。