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常温时,下列各组离子能大量共存的是
A.
B.
C.
D.
试题答案
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B
试题分析:A、S
2-
与Ag
+
结合生成硫化银沉淀,不能大量共存,错误;B、离子之间相互不反应,可以大量共存,正确;C、Fe
2+
与ClO
-
发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;D、H
+
与AlO
2
-
结合生成氢氧化铝沉淀,不能大量共存,错误,答案选B。
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下列离子方程式书写正确的是( )
A.少量的金属钠投入水中:2Na+2H
2
O═2Na
+
+2OH
-
+H
2
↑
B.铝片投入稀盐酸中:Al+6H
+
═Al
3+
+3H
2
↑
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合:Ba
2+
+SO
4
2-
═BaSO
4
↓
D.碳酸钙溶液与盐酸反应CO
3
2-
+2H
+
═H
2
O+CO
2
↑
]在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是:
A.Al
3
+
、Ag
+
、NO
3
-
、I
-
B.Mg
2
+
、NH
4
+
、NO
3
-
、Cl
-
C.NH
4
+
、K
+
、S
2
-
、Br
-
D.Zn
2
+
、Na
+
、NO
3
-
、SO
4
2
-
下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A.c(H
+
)=
mol/L的溶液中:NO
3
—
、NH
4
+
、K
+
、Na
+
B.苯酚钠溶液中:HCO
3
—
、Na
+
、K
+
、CH
3
COO
-
C.铁与稀硫酸反应制取H
2
后的溶液中:K
+
、AlO
2
—
、SO
4
2
—
、Br
-
D.新鲜的空气:SO
2
、NO、N
2
、NH
3
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
选项
叙述I
叙述II
A
KNO
3
的溶解度大
用重结晶法除去KNO
3
中混有的NaCl
B
BaSO
4
难溶于酸
用盐酸和BaCl
2
溶液检验SO
4
2-
C
NH
3
能使酚酞溶液变红
NH
3
可用于设计喷泉实验
D
Ca(OH)
2
能制成澄清石灰水
可配制2.0 mol?L
-1
的Ca(OH)
2
溶液
有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H
+
、OH
-
):H
+
、NH
4
+
、K
+
、Mg
2
+
、Cu
2
+
、Al
3+
、NO
3
-
、CO
3
2
-
、SO
4
2
-
,现取三份100mL溶液进行如下实验: ①第一份加足量AgNO
3
溶液后,有白色沉淀产生。②第二份加足量BaCl
2
溶液后,有白色沉淀产生,经洗涤、干燥后,沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验,以下推测不正确的是
A.原溶液一定不存在H
+
、Cu
2
+
、CO
3
2
-
B.不能确定原溶液是否含有K
+
、NO
3
-
C.实验所加的NaOH的浓度为2mol·L
-1
D.原溶液确定含Mg
2
+
、Al
3
+
、NH
4
+
,且n(Mg
2
+
):n(Al
3
+
):n( NH
4
+
)=1:1:2
常温下,向20mL 0.2mol/L H
2
A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中I代表H
2
A,II代表HA
-
,III代表A
2
-
,横坐标表示加入NaOH的体积)。根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=40mL时,c (Na
+
)+ c(H
+
)="2" c(A
2
-
)+c(OH
-
)
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na
+
)>c(HA
-
)>c(H
+
)>c(A
2
-
)>c(OH
-
)
C.滴加过程中当溶液呈中性时,V(NaOH)<20mL
D.HA
-
的电离程度小于水解程度
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能溶解Al
2
O
3
的溶液:Na
+
、K
+
、HCO
3
-
、NO
3
-
B.0.1mol·L
-1
Ca(ClO)
2
溶液:K
+
、Na
+
、I
-
、Cl
-
C.能使甲基橙显红色的溶液:K
+
、Fe
2+
、Cl
-
、NO
3
-
D.加入KSCN显红色的溶液:Na
+
、Mg
2+
、Cl
-
、SO
4
2-
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 mol·L
-1
KNO
3
溶液:H
+
、Fe
2
+
、SCN
-
、SO
4
2-
B.c(H
+
)/c(OH
-
)=10
-10
的溶液:K
+
、Ba
2
+
、NO
3
-
、Cl
-
C.pH=0的溶液:Al
3
+
、Ag(NH
3
)
2
-
、Cl
-
、SO
4
2-
D.c(ClO
-
)=1.0 mol·L
-1
的溶液:Na
+
、SO
3
2-
、S
2
-
、SO
4
2-
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