Question

【题目】分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：

（1）以下叙述中,正确的是__________。

A．B中铁片是负极,C中铁片是正极

B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生

C．产生气泡的速率A中比B中慢

D．B溶液中SO42-向铁片电极移动

（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是:____________。

（3）装置B中正极反应式为____________，负极反应式为____________。

（4）有同学想把Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?__________(填“是”或“否”),理由是__________。

Answer 1

【答案】 ACD 化学能转化为电能 2H++2e-=H2↑ Fe-2e-=Fe2+ 否 不是氧化还原反应

【解析】（1）活动性：Zn＞Fe＞Sn活沷性强的金属易失电子作负极，故A正确；B、A烧杯中铁直接反应表面有气泡，C中铁作正极，烧杯中铁表面有气泡，故B错误；C、B形成原电池，比A中反应速率快，产生气泡的速率A中比B中慢，故C正确；D、原电池中阴离子移向负极，B中Fe是负极，B溶液中SO42-向铁片电极移动，故D正确；故选ACD。（2）装置B形成原电池，变化过程中能量转化的形式主要是:化学能转化为电能；（3）Sn作正极，正极上氢离子得电子生成氢气装置B中正极反应式为 2H++2e-=H2↑，活泼金属锌作负极，电极反应为Fe，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ ；（4）常温下自法进行的氧化还原反应，且为放热反应可设计成原电池，而Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，则不能设计成原电池。