题目内容
【题目】某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的景浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。
阳离子 | K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ |
阴离子 | OH -、CI-、CO32-、SO42 - |
某同学进行了如下实验（必要时可加热）：
下列说法正确的是
A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
【答案】B
【解析】根据实验现象可知：试液与过量的稀硫酸反应无明显现象，说明原溶液中一定不存在SiO32-；再向加入硫酸的溶液中加入硝酸钡溶液得到了气体A、滤液A和沉淀A，气体A只能为NO，原溶液中一定含有Fe2+，则一定不存在OH-、AlO2-、CO32-，沉淀B为硫酸钡，由于加入了稀硫酸，无法确定原溶液中是否含有SO42-；滤液A中加入过量NaOH溶液得到气体B、滤液B和沉淀B，气体B为氨气，则原溶液中一定含有NH4+；各种离子的物质的量浓度均为0.1molL-1，已经确定含有的阳离子为Fe2+、NH4+，而阴离子只能含有Cl-、SO42-，结合电荷守恒可知溶液中一定不存在K+、Mg2+、Al3+、Cu2+，所以沉淀B为氢氧化铁，滤液B中含有氢氧化钡，通入二氧化碳后生成了沉淀C碳酸钡；A．由于开始时加入了稀硫酸，通过沉淀A无法判断原溶液中是否含有硫酸根离子，故A错误；B．根据分析可知，原溶液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-，故B正确；C．滤液A中一定不存在K+、Al3+，故C错误；D．根据分析可知，沉淀B为碳酸钡，原溶液中一定不存在镁离子，故D错误；故选B。
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