题目内容

2．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（　　）
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

分析 甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；

解答 解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选：D．

点评 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点．

练习册系列答案
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12．塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂．反应原理为：
+2CH3CH2CH2CH2OH→+H2O
实验步骤如下：
步骤1：在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器b（反应装置如图）．
步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾．
步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃
步骤4：冷却，将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤．
步骤5：减压蒸馏，收集200～210℃2666Pa馏分，即得DBP产品
（1）浓硫酸的作用催化剂、脱水剂，搅拌器的作用使反应物充分混合．
（2）反应过程中正丁醇过量的目的是增大正丁醇的含量，可促使反应正向移动，增大邻苯二甲酸酐的转化率．
（3）图中仪器a的名称是分水器，试分析它的作用：及时分离出酯化反应生成的水，促使反应正向移动．步骤3中确定有大量酯生成的依据分水其中有大量水生成．
（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是用碳酸钠除去酯中的醇和酸．用减压蒸馏的目的是可以防止有机物脱水碳化，提高产物的纯度．
（5）写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{浓硫酸}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+2CH3CH2CH2CH2OH．
13．下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）按电子排布，可把周期表中的元素划分成5个区，请在上图中划出区域并注明．
（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为苯；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为CCl4，其立体构型为正四面体，键角为109°28′．
（3）某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为1；该元素与元素①形成的最简单分子X属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
（4）元素④的第一电离能＞元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）的第一电离能；元素⑥的电负性＜元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”）的电负性．
（5）元素⑥和①形成的化合物的结构式为H-S-H； 元素⑨的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（6）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
10．对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
①6.72L甲烷  ②3.01×1023HCl分子  ③13.6g H2S  ④0.2mol NH3．
A．质量：④＜①＜③＜②B．密度：①＜④＜③＜②
C．体积：④＜①＜②＜③D．氢原子数：②＜④＜③＜①
17．有NO、CO2、NO2三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，同温同压下三种气体的体积之比为（　　）
A．1：2：3B．2：1：1C．4：2：1D．1：2：4
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol H2O中含有的原子数为NA
B．2g H2中含有的氢原子数为2NA
C．常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5N A
D．1L 0.1 mol/L NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA
14．氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义．
（1）已知：2BrO3-+C12═Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O═2HIO3+10HC1；C1O3-+5C1-+6H+═3C12+3H2O则C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到强的排序为IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+的氧化性强于I2
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4．在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2-形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为0 价．
（5）将32g 铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为17g．
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+Mg2+   Cl-    OH-B．H+Ca2+   CO32-NO3-
C．Cu2+K+SO42-NO3-D．Na+   HCO3-OH-    Ca2+
12．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
A．氨气与氯化氢合成氯化铵B．氢气与氯气合成氯化氢
C．蔗糖溶于水D．加热KMnO4分解制O2

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