题目内容
14．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（ ）| A． | 该反应中，热能转化为产物内部的能量 | |
| B． | NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 | |
| C． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 | |
| D． | 反应的热化学方程式为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+akJ•mol-1 |
分析 A、吸热反应把能量转化为产物内部能量；
B、依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；
C、依据反应前后能量守恒分析判断；
D、热化学方程式需要标注物质聚集状态．
解答 解：A、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故A正确；
B、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故B错误；
C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；
D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
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