题目内容
【题目】如图所示装置，电流计指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可能是下列各组中的
A.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
B.A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D.A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4
【答案】A
【解析】
A．若A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液，则电池总反应为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Fe电极上铁单质放电生成亚铁离子，电极变细，银电极上银离子放电生成银单质，电极变粗，故A符合题意；
B．若A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4，则电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铜电极上氢离子放电生成氢气，电极粗细不变，故B不符合题意；
C．若A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液，则电池总反应为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，Fe电极上铁单质放电生成亚铁离子，电极变细，银电极上银离子放电生成银单质，电极变粗，则A变细，B变粗，故C不符合题意；
D．若A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4，则电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn电极上Zn失电子放电生成Zn2+，铜电极上氢离子放电生成氢气，，则A变细，B不变，故D不符合题意；
故答案为A。
【题目】下列方案设计能达到实验目的的是
A | B | C | D |
检验淀粉是否水解 | 由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 | 证明发生了取代反应 | 验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2 ] |
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A.AB.BC.CD.D
【题目】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H。回答下列问题：
反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__________ kJ·mol-1。反应历程的最优途径是________(填C1、C2或C3)。
(2)开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：
反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1
反应ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1
反应ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1
①在该条件下，若反应1的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。
②在t℃时，反应2的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c(mol·L1) | 0.46 | 1.0 | 1.0 |
此时刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。
③催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。
④在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比
的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：______________。
