题目内容
【题目】关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是
A.2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0
B.途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定
D.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多
【答案】D
【解析】
A、形成化学键的过程是放热过程，选项A正确；
B、根据盖斯定律分析途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3正确，选项B正确；
C、放出的热量越多，说明物质的能量越低，其越稳定，选项C正确；
D、非金属性依次减弱，所以单质的中的化学键越不稳定，破坏化学键吸收的能量越小，选项D错误。
答案选D。
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【题目】利用某冶金行业产生的废渣(主要含
，还有少量
、
等杂质)可以制备
，生产流程如下：
已知：
微溶于水、溶于碱生成
(加热生成
)，具有强氧化性。向
溶液中加酸，不同
对应的主要存在形式如表：
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| 10.6~12 | 约8.4 | 3~8 | 约2 | <1 |
存在形式 |
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回答下列问题：
(1)“焙烧”后V元素转化为
，
元素转化为________(写化学式)。
(2)欲除尽磷元素(即
)，最终溶液中
的浓度至少为________
(已知
)。
(3)“沉钒”过程中，由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。
(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。
