题目内容
【题目】一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6 molCO2和8mo1H2,发生反应:CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。测得n(H2)物质的量随时间变化如曲线I 所示,下列说法正确的是( )
A. 该反应在O~8min内的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1
B. 若起始时向容器中充入3mo1CO2和4molH2,则平衡时CH3OH的体积分数大于20%
C. 若起始时向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g),则此时反应v(正)>v(逆)
D. 曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强
【答案】AC
【解析】A、由图可知,0~8 min内H2的物质的量变化量为8mol﹣2mol=6mol,故v(H2)= =0.375 molL﹣1min﹣1,速率之比等于其化学计量数之比,故v(CO2)=v(H2)=0.125 molL﹣1min﹣1,A正确;B、由图可知,I平衡时氢气为2mol,则:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
开始(mol):6 8 0 0
转化(mol):2 6 2 2
平衡(mol):4 2 2 2
故I中平衡时CH3OH体积分数为=20%,若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2,等效为原平衡压强减小一倍,平衡向逆反应方向移动,CH3OH的体积分数减小,即平衡时CH3OH的体积分数小于20%,B错误;C、平衡常数K==0.5,此时的浓度商Qc==0.25<K=0.5,故v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动,C正确;D、与Ⅰ相比,Ⅱ到达平衡时间短,且平衡时氢气浓度大,说明改变条件反应速率加快、反应向逆反应方向移动,若升高温度,反应速率加快,正反应为放热反应,平衡向逆反应方向移动,符合题意;与I相比,Ⅲ到达平衡时间短,且平衡时氢气浓度小,说明改变条件反应速率加快、反应向正反应方向移动,若减小压强,反应速率减小、平衡向逆反应方向移动,不符合题意,D错误。答案选AC。
【题目】下表是某橙汁饮料包装袋上的说明:
品名 | 浓缩橙汁 |
配料 | 水、糖、鲜橙浓缩液、柠檬酸、维生素C、β-胡萝卜素、山梨酸钾等 |
鲜橙原汁含量 | ≥20% |
净含量 | 1.5L |
生产日期 | 标于瓶盖上 |
(1)配料中属于着色剂的是______________。
(2)该橙汁饮料__________(填“含有”或“不含”)防腐剂。
(3)上述各种配料中,国家对__________、_____________的含量进行严格规定加以控制。