Question

【题目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：

（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：

①a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是： 。

②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是： 。

（3）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________(注明单位)。

Answer 1

【答案】（1）正 增大 （2）a﹤c﹤b；c（3） mol/L

【解析】

试题分析：（1）若向溶液中加入少量Na，Na和H＋发生反应，H＋浓度减小，平衡将向正反应方向移动，温度不变，Kw不变，溶液中c(OH－)将增大。

（2）①溶液的导电能力越强，溶液中自由移动离子浓度越大，根据图像知a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是a﹤c﹤b；②加水稀释促进弱电解质的电离，根据图像知a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是c。

（3）溶液的电荷守恒式为c(H＋)+ c(Na＋)＝c(A－)+c(OH－)，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)，则c(H＋)=c(OH－)=10-7mol/L，电离常数只与温度有关，此时HA的电离常数Ka= c(H＋) c(A－)/c(HA) =(0.005mol/L×10-7mol/L)÷(a/2-0.005mol/L)= mol/L。