题目内容

8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．Cl2B．HClC．BaCO3D．SO2

分析 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．

解答 解：A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．在水溶液里，HCl能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以HCl是电解质，故B错误；
C．碳酸钡在熔融状态下能电离出阴阳离子而使其导电，所以碳酸钡是电解质，故C错误；
D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化硫是非电解质，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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18．硫酸锌被广泛应用于工农业生产和医药领域．工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如下：

（1）步骤Ⅰ包括酸浸和过滤两个操作．
①酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．
②过滤时为防堵塞，过滤装置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O（用化学方程式表示）．
（2）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+．
（3）步骤Ⅲ所得滤渣Z的主要成分是Cu（Zn）．
（4）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示．
①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解．
②在图中C点，680℃时所得固体的化学式为d（填字母序号）．
a．ZnO     b．ZnSO4    c．ZnSO4•H2O
d．Zn3O（SO4）2．
19．用括号内的试剂和方法除去下列各物质的少量杂质，不正确的是（　　）
A．肥皂中含有甘油（氯化钠、盐析）B．乙醇中含有水（氧化钙、蒸馏）
C．溴苯含有溴（氢氧化钠溶液、分液）D．苯中含有苯酚（浓溴水，过滤）
16．过氧化氢（H2 02）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
（1）H2O2含有的共价键类型为非极性键、极性键．
（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H202分子间能形成氢键  有关．
（3）实验室可用稀硫酸与Ba02反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的C02不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑．
（5）现有一份H202溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100ml）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．OOmL溶液置于锥形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00ml，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的浓度为13.6  g/L．
3．对化学反应限度的叙述中错误的是（　　）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．改变外界条件，化学反应的限度不可能改变
13．下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）
A．非金属单质分子中一定含共价键并且只有非金属原子间才能形成共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
20．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；
（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO42mol．
17．燃料电池是一种很有发展前景的电池，甲醇燃料电池的结构如图．丁烷在催化剂作用下提供质子（H+）和电子．电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．电池总反应式为：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列说法中正确的是（　　）
A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气
B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是空气
C．电池负极的反应式为：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+
D．电池的正极反应式为：13O2+26H2O+52e-═4OH-
18．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是（　　）
A．由于温度的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强
C．化学反应速率发生了改变
D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂

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