Question

【题目】恒温条件下，反应N2（g）＋3 H2（g） 2 NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol/L。若将容器的容积压缩为原来的，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（ ）

A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2 c mol/L大于c mol/L

C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于

D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、若将容器的容积压缩为原来的，反应物和生成物的浓度先立即增大一倍，即N2的浓度立即由c mol/L变为2c mol/L，由于正反应是气体体积减小的方向，缩小容积增大压强导致平衡向气体体积减小方向或正反应方向移动，因此氮气的浓度由2c mol/L逐渐减小至新平衡（一定大于原平衡时的c mol/L），A正确；B、若将容器的容积压缩为原来的，反应物和生成物的浓度先立即增大一倍，即NH3的浓度立即由c mol/L变为2c mol/L，由于正反应是气体体积减小的方向，缩小容积增大压强导致平衡向气体体积减小方向或正反应方向移动，因此氨气的浓度由2c mol/L逐渐增大至新平衡，B错误；C、若将容器的容积压缩为原来的，由于正反应是气体体积或物质的量减小的方向，缩小容积增大压强导致平衡向气体体积减小方向或正反应方向移动，因此混合气体的总物质的量减小，由质量守恒定律可知，混合气体的总质量保持不变，由可知，会增大，新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量比原平衡时大，C错误；D、若将容器的容积压缩为原来的，由质量守恒定律和可知，混合气体的是原平衡体系的2倍，D错误；答案选A。