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【题目】二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，S2Br2与S2Cl2结构相似。下列说法错误的是（ ）

A.S2Cl2中硫原子轨道杂化类型为sp3杂化

B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C.熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

【答案】B

【解析】

A.硫原子形成2个键，还有2对孤电子，因此为杂化，A项正确；

B.键为非极性键，键为极性键，但是分子的偶极矩不为0，因此为极性分子，B项错误；

C.当结构相近时，分子晶体的熔沸点与分子量成正比，的分子量明显大于，C项正确；

D.中的硫是+1价的，不稳定，因此可能发生歧化反应得到0价的和+4价的，而氯的化合价不变，D项正确；

答案选B。

练习册系列答案
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（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。

（1）仪器C的名称是_________；原粮最好先打成粉末，其原因是_____________。

（2）磷化钙与水反应化学方程式为_____________________________________；检查整套装置气密性良好的方法是_______________________________________。

（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止___________；通入空气的作用是____________。

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，写出该反应的离子方程式________________，消耗标Na2SO3准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为______mg kg-1。

（6）滴定结束的现象_____________________。

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C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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D. 熔点：

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C.点 c 所示溶液中：c(SO)＋c(H+)＝c(NH3·H2O)＋c(OH)

D.点 d 所示溶液中：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)

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