题目内容

【题目】下列有关性质的比较中,正确的是

A. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

B. 晶格能:NaBr<NaCl<MgO

C. 键的极性:NH<OH<FH

D. 熔点:

【答案】D

【解析】A.原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大,这几种物质都是原子晶体,键长C-CC-SiSi-Si,所以硬度:金刚石>碳化硅>晶体硅,故A正确;B.晶格能与离子半径成反比,与电荷成正比,离子半径,O2-Cl-Br-I-,则晶格能NaBr<NaCl<MgO,故B正确;C元素的非金属性越强,与氢形成的化学键的极性越大,非金属性FON,则键的极性:NH<OH<FH,故C正确;D因为对位形成分子间氢键增大熔点,邻位形成分子内氢键降低熔点,所以晶体熔点的高低:,故D错误;答案为D

练习册系列答案
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【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题:

(一)已知① H2O(g)=H2O(1) H=-44kJmol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.5kJmol-1

4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g) H=+l025kJmol-1

写出NH3(g)O2(g)在一定条件下转化为N2(g)与液态水的热化学方程式_________

(二)工业合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-92.4kJmol-1。合成时反应温度控制在500℃,压强是2×l07~5×l07Pa,铁触媒做催化剂。

(1)下列反应条件的控制不能用勒夏特列原理解释的是_________

A.及时分离出NH3

B.使用铁触媒做催化剂

C.反应温度控制在500℃左右

D.反应时压强控制在2×l07~5×l07Pa

(2)一定温度下,将1molN2和3molH2置于一恒定容积的密闭容器中反应,一段时间后反应达到平衡状态。下列说法中正确的是________

A.单位时间内,有3mol H-H生成的同时又6md N-H断裂,说明反应达到平衡状态

BN2H2的物质的量之比保持不变时,说明反应达到平衡状态

C.达到平衡状态时,混合气体的平均相对分子质量变大

D.达到平衡状态后,再充入2molNH3,重新达到平衡后,N2的体积分数变小

(三)如图表示H2的转化率与起始投料比(n(N2)n(H2))、压强的变化关系,则与曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的压强P1P2P3 从高到低的顺序是_________________;测得BX,60)点时N2的转化率为50%,则X=________

(四)一定温度下,将lmolN23molH2置于一密闭容器中反应,测得平衡时容器的总压为PNH3的物质的量分数为20%,列式计算出此时的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度进行计算,分压=总压×体积分数,可不化简)。

(五)以NO原料,通过电解的方法可以制备NH4NO3,其总反应是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3,写出以惰性材料作电极的阳极反应式:_______________

【题目】二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要物质,资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放,还可重新获得燃料或重要工业产品。

Ⅰ.有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2,相关的热化学方程式如下:

6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) , ΔH=-76.0 kJ·mol-1

②3FeO(s)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH=-18.7 kJ·mol-1

(1)在上述反应中①中,每吸收1molCO2,就有_______molFeO被氧化。

(2)试写出C(s)与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式___________

Ⅱ.一定条件下,二氧化碳转化为甲烷。向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2,在300℃时发生上述反应的反应CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 。达到平衡时,各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L-1、CH4 0.8mol·L-1、H2 0.8mol·L-1,H2O 1.6mol·L-1

(3)在300℃是,将各物质按下列起始浓度(mol·L-1)加入该反应容器中,达到平衡后,各组分浓度与上述题中描述的平衡浓度相同的是_____________

选项

CO

H2

CH4

H2O

A

0

0

1

2

B

2

8

0

0

C

1

4

1

.2

D

0.5

2

0.5

1

(4)若保持温度不变,再向该容器内充入与起始量相等的CO2H2,重新达到平衡时,CH4的浓

________(填字母)。

A.c(CH4)=0.8mol·L-1 B.0.8mol L-1 >c(CH4) >1.6mol L-1

C.c(CH4)=l.6mol·L-1 D.C(CH4)>1.6mol L-1

(5)300时,如果向该容器中加入CO20.8 mol·L-1H21.0 moL-1CH4 2.8 moL-1H2O 2.0mol·L-1,则该可逆反应初始速率v_____v (填“>” 或“<”)。

(6)若已知200℃时该反应的平衡常数K=64.8 则该反应的△H_________0(填“>”或“<”)。

.某高校的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示

(7)上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融合碳酸钙,阴极的电极反应式为3CO2+4e- =C+2CO32-,则阳极的电极反应式为______________

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