Question

【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题：

(1)写出仪器a的名称：________。

(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、 硫酸、硫酸铵	反应的化学方程式为①____________
乙小组	②______	浓氨水、氢氧化钠	氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根离子浓度，加快氨气逸出

(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________。

(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_________。

Answer 1

【答案】 圆底烧瓶 (NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4 B 5V1∶7(m1m2) 浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的含量偏高

【解析】

（1）仪器a是圆底烧瓶。

（2）①仿照氯化铵与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4②浓氨水与固体氢氧化钠混合即可制得氨气，且两种物质混合后就无法控制反应随关随停，不需要选用C装置，选用B装置即可。

（4）根据2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O可知减少的质量等于生成物水中氧元素的质量，

化简的n(N):n(H)=5V1∶7(m1m2)；

（5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高 ，可以选用不吸收氨气只吸收水的碱石灰、氢氧化钠、氧化钙等干燥剂。