题目内容
【题目】工业上利用氢氧化锂(含有少量氢氧化镁)制备四氟硼酸锂流程如下：
已知：碳酸锂难溶于水。
(1)碳化时发生的主要离子方程式为___________________________。滤渣的主要成分___________。(写化学式)载人宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因____________。
(2)转化过程发生的反应为连续的两步，分别为LiHCO3+4HF=LiF·3HF+H2O+CO2↑，______________(写化学方程式)。该过程中不能采用玻璃器皿，其原因为________________________。
(3)结晶得到的晶体LiBF4·H2O需先在20℃~50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是_______。
【答案】 LiOH+CO2=Li++HCO3- Mg(OH)2 吸收相同量二氧化碳所需氢氧化锂质量轻 LiF.·3HF+H3BO3=LiBF4+3H2O HF腐蚀玻璃 除掉结晶水
【解析】试题分析：(1)碳化时氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸氢锂；氢氧化镁不溶于水；载人宇宙飞船应尽可能减轻质量，吸收相同量二氧化碳所需氢氧化锂质量轻；(2)LiF·3HF与H3BO3反应生成LiBF4；HF腐蚀玻璃；(3)在150℃干燥可以除掉结晶水。
解析：(1)碳化时氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸氢锂，离子方程式为LiOH+CO2=Li++HCO3- ；氢氧化镁不溶于水，所以滤渣是Mg(OH)2；载人宇宙飞船应尽可能减轻质量，吸收相同量二氧化碳所需氢氧化锂质量轻，宇宙飞船选用氢氧化锂吸收CO2，而不用价格更便宜的氢氧化钠；(2)LiF·3HF与H3BO3反应生成LiBF4，方程式是LiF.·3HF+H3BO3=LiBF4+3H2O；HF与二氧化硅反应生成SiF4和水，所以该过程中不能采用玻璃器皿；(3)在150℃干燥可以除掉结晶水，生成LiBF4。
【题目】甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜(2NH3+3CuO
N2+3Cu+3H2O)。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。
请回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称：________。
(2)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填在下表空格中。
实验装置 | 实验药品 | 制备原理 | |
甲小组 | A | 氢氧化钙、 硫酸、硫酸铵 | 反应的化学方程式为①____________ |
乙小组 | ②______ | 浓氨水、氢氧化钠 | 氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根离子浓度，加快氨气逸出 |
(3)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________。
(4)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是_________。
