题目内容

下列叙述不正确的是（   ）
A．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，达新平衡后N2的百分含量增大
C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液
D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化
A

试题分析：Al与NaOH溶液反应放出H2， Mg不能，但Mg的金属性比Al强，故A错；增加N2的物质的量，化学平衡右移H2的转化率增大，但N2的转化率降低，故B正确；电镀时，镀层金属做阳极镀件做阴极，C正确；Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，发生氧化还原反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4.故溶液颜色没有明显变化，D正确。
练习册系列答案
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下列各组反应最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl2溶液中  ②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中  ④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中
A．②③B．③④C．①③④D．①②③④
在“绿色化学工艺”中，理想的状态是反应物的原子全部转化为目标产物，原子利用率越高意味着生产过程中废物的排放量越少，对环境的影响越小。以下反应最符合绿色化学“原子经济性”要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．二氧化硅制备高纯硅D．铜和浓硝酸制备硝酸铜
甲~丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系。甲不可能是
A．SB．SiC．AlD．Fe
在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
A．向100．0 mL 5．00 mol／L的稀硝酸中加入5．6 g铁
B．用40．0 mI，10．00 mol／L的盐酸与10．0 g二氧化锰共热制取氯气
C．标准状况下，将1．0 g铝片投入20．0 mL，18．40 mol／L的硫酸中
D．在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫合成三氧化硫
从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用所示装置进行的是(  )
A．不同浓废的硝酸与铜的反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是
A．CaC2能水解：CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3↓＋3CH4↑
B．O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀
以下化学反应的产物与反应物的用量或反应条件无关的是：（ ）
A．C与O2反应B．盐酸溶液中加入铁
C．CO2通入NaOH溶液中D．AlCl3溶液与NaOH溶液反应
甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关   系如下图所示（某些产物略去）。

请回答下列问题：
（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径。
①写出反应I的化学方程式：                          。
②常温下，1 mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：                  。
③在常温下，向V1L pH= 11的甲溶液中加入V2L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1              V2（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：                                  （写一种即可）。
（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体。
在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙(g)和H2O(g)按下表用量分别进行反应：乙(g)+H2O(g) 丙(g) + H2(g)，得到如下数据：

①该反应的正反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

则此时反应的v（正）        v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                          。

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