题目内容
【题目】某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣
H+ + A2﹣．回答下列问题：
（1）Na2A溶液显______________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________________________（用离子方程式或必要的文字说明）．
（2）常温下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，则0.1molL﹣1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．
（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________．
（4）Na2A溶液中，下列表述正确的是_________．
A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］
【答案】 碱性 A2－＋ H2O 
HA－＋OH－ , 或A2－水解显碱性 小于 H2A电离产生的H+抑制的HA－电离 c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)>c(OH－) AB
【解析】本题考查盐类水解规律及其离子浓度大小的比较关系。（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是强酸，HA-是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，是因A2－水解显碱性，水解原理是：A2－＋ H2O 
HA－＋OH－；（2）0.1molL-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L；（3）NaHA溶液显酸性，存在H2A═H++HA-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2OH++OH-，同时有部分A2-发生水解，使c（A2-）减小，所以c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)>c(OH－)；（4）c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）表示Na2A溶液中的电荷守恒，A项正确；c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）表示Na2A溶液中的质子守恒，B项正确，C项错误；由A、B相加得c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣)］，D项错误。
