题目内容

【题目】下列物质中属于电解质的是：属于非电解质的是 ． 能导电的是 ． ①CO2 　②NaOH 固体 　 ③NaHCO3固体　　④C12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液 ⑥铁．

【答案】②③；①④；⑤⑥
【解析】解：①CO2是非金属氧化物，不能导电，属于非电解质；②NaOH 固体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；③NaHCO3固体不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；④C12H22O11（蔗糖）不能导电，属于非电解质；⑤H2SO4溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥铁能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，所以答案是：②③；①④；⑤⑥．

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是（ ）

A. Si有导电性，可用于制备光导纤维

B. Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂

C. 硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体

D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包

【题目】

(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是 ；

(2)大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、 “偏小”、“无影响”）

(3)如下图所示，仪器A的名称是_______________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、“不相等”)，

所求中和热 （填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(6)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；

【题目】工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素)．

请回答下列问题．

（1）装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成NO2-的离子方程式__________________；

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示

①下列说法正确的是 (填标号)。

A．pH=7时，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)

B．由图中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7

C．为获得尽可能纯的 NaHSO3，应将溶液的pH控制在 4～5为宜

D．pH=9时溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)

②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(标况下)SO2，则反应的总离子方程式为 。

③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定。酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定终点的方法是 。

（3）装置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下图所示。

图中A为电源的 (填“正”或“负”)极。右侧反应室中发生的主要电极反应式为 。

（4） 已知进入装置Ⅳ的溶液中NO－2的浓度为 0.4 mol/L ，要使 1m3该溶液中的NO－2完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为 L。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA

C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L

【题目】在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH-)的关系如图所示，下列说法中正确的是

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25℃时，0.2mol/L Ba(OH)2 溶液和0.2 mol/L HC1溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与 0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH大于7

D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH小于7

【题目】1个硫原子的质童是a g，l个l2C原子的质童是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是（ ）

①该硫原子的相对原子质量为；

②m g该硫原子的物质的量为mol

③该硫原子的摩尔质量是aNAg

④a g该硫原子所含的电子数为16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

【题目】

三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。

（2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。

（4）二硫化碳属______（填“极性”或“非极性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。

（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。

（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_______，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm3。

【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：

己知:

I.酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；

II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。

请按要求回答下列问题：

(1)Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第______周期。

(2)步骤①、⑥反应的化学方程式分别为_________________、______________。

(3)检验滤渣B洗涤干净的方法是____________________。

(4)步骤③的离子方程式为____________________。

(5)操作X名称为_________________。

(6)在滤液B中加过量铁粉于50 °C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。

步骤②中的硫酸溶液过稀会导致____________；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是______________________。

(7)取2.08 g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce(OH)4的质量分数为______________。

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