题目内容
【题目】以NA表示阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=﹣1300kJmol﹣1的说法中，正确的是（ ）
A.当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量
B.当有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C.当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D.当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
【答案】D
【解析】解：A．反应中C元素化合价由﹣1价升高到+4价，则每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A错误；
B．反应为放热反应，故B错误；
C．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，生成1mol二氧化碳，放出650kJ的能量，故C错误；
D.1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 300 kJ的能量，故D正确．
故选D．
【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
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