题目内容

某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的实验装置图:

下列有关该装置图的说法中正确的是 (  )。

A.合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动

B.合上电键后,丙池为电镀银的电镀池

C.合上电键后一段时间,丙池中溶液的pH增大

D.合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下560 mL气体时,丁池中理论上最多产生2.9 g固体

 

D

【解析】选项A,甲池与乙池及盐桥构成了原电池,锌为负极,失电子生成锌离子进入甲池,盐桥中阳离子向乙池移动,A错。选项B,电镀银时,银应该作阳极,但丙池中银为阴极,B错。选项C,丙池在电解过程中,不断生成H+,溶液的pH减小。选项D,丙池硝酸银溶液电解会生成氧气,丁池氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和MgOH2沉淀,根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式:O22MgOH2,根据丙池中生成气体即氧气的量可得MgOH2的物质的量为0.05 mol,即2.9 gD正确。

 

练习册系列答案
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柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:

FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4

FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L1计算)

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1.1

3.2

Al3

3.0

5.0

Fe2

5.8

8.8

 

(1)制备FeCO3选用的加料方式是 (填字母)原因是

aFeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

bFeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

cNa2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤检验洗涤是否完全的方法是

(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中再加入少量铁粉80 下搅拌反应。铁粉的作用是

反应结束后无需过滤除去过量铁粉的方法是

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3)出发先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应 得到FeSO4溶液 得到FeSO4·7H2O晶体。

 

 

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