题目内容
【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中,加入1 mol A(g)、2 mol B(g)发生如下反应:A(g)+2B(g)C(g)+D(g)。在不同温度下,D的物质的量n(D)和时间t的关系如下图所示。
试回答下列问题:
(1)温度为T1℃时,0~5 min内,以B表示的平均反应速率为________。
(2)T1℃________(填“<”或“>”)T2℃,该反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)T1℃时,向上述平衡体系中再充入1 mol A、2 mol B,达到平衡时,D的物质的量n(D)________(填“>”、“<”或“=”)1.2 mol。
【答案】0.12mol/(L·min) T1 ℃ > T2 ℃ 吸热 >
【解析】
(1)先根据v=△c/△t,计算出D的反应速率,再根据同一化学反应中,各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算B的反应速率;
(2)根据温度高,反应速率快,先达平衡,达平衡后再根据温度对化学平衡的影响,结合图像进行判断;
(3)温度体积不变,成比例地再充入反应物,相当于加压,根据平衡的移动方向判断。
(1)由图像可看出平衡时D的物质的量为0.6mol,浓度为=0.6/2=0.3mol/L,故其在0~5分钟内D的平均反应速率为0.3/5=0.06 mol/(L·min);v(B)=2v(D)=0.12mol/(L·min);
综上所述,本题答案是:0.12mol/(L·min)。
(2)根据图像可知:T1 ℃时先达平衡,故T1 ℃温度高,T1℃>T2℃;由于升高温度,D的含量增大,说明平衡向正反应方向移动,则正反应是吸热反应;
综上所述,本题答案是:T1 ℃>T2 ℃ ;吸热。
(3)在温度体积不变的容器内反应发生达到平衡后,再充入1molA、2molB,等效于加压过程,平衡正向移动,故D的物质的量>1.2mol;
综上所述,本题答案是:>。
【题目】某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。
实验Ⅰ:将Fe3+转化为Fe2+
(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)某学生用对比实验法探究白色沉淀产生的原因,请填写实验万案:
实验方案 | 现象 | 结论 |
步骤1:取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 产生白色沉淀 | CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀 |
步骤2:取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液 | 无明显现象 |
查阅资料:
已知①SCN-的化学性质与I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
Cu2+与SCN-反应的离子方程式为③___________________________________。
实验Ⅱ:将Fe2+转化为Fe3+
实验方案 | 现象 |
向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸 | 溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色 |
探究上述现象出现的原因:
查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因___________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:
反应Ⅰ:Fe2+与HNO3反应;反应Ⅱ:Fe2+与NO反应
①反应Ⅰ是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明_____________________________。
②请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________。