题目内容
若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为( )
A.b+n+2 | B.b+n-2 | C.b-n-2 | D.b-n+2 |
A
解析试题分析:阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数,所以aAn+的核外电子数为a-n;阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数,所以bB2-的核外电子数为b+2;aAn+与 bB2-两离子具有相同的电子层结构,说明二者核外电子数相同,所以a-n=b+2,即a=b+n+2。
考点:考查原子核外电子排布等相关知识。
练习册系列答案
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下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是
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B.第三周期从钠到铝,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱 |
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X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
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碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是
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下列叙述中正确的是
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B.升高温度可加快反应速率,其主要原因是反应物分子能量增加,单位体积活化分子的数目增多,活化分子的百分数不变,使得有效碰撞次数增多 |
C.若R2-离子和M+离子的电子层结构相同,则原子序数:R>M |
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卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物,化学性质与卤素单质类似,则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )
A.IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF |
B.3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3 |
C.BrCl的氧化性强于I2 |
D.IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐 |
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )
A.左、下方区域的金属元素 |
B.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 |
C.右、上方区域的非金属元素 |
D.稀有气体元素 |
第三周期主族元素中,原子半径最大的是
A.Na | B.Si | C.S | D.Cl |