题目内容
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是
| A．X的气态氢化物比Y的稳定 |
| B．Z的非金属性比Y的强 |
| C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 |
| D．X与Y形成的化合物都能与水反应 |
C
解析试题分析：根据Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍可得Y为氧，则X为N，Z为S，W为Cl；同周期从左向右气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故A错误，C正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故B错误；N和O形成的化合物NO不能和水反应，故D错误；故选C。
考点：元素的推断、元素周期律的应用、元素周期律。
练习册系列答案
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据最新报道，放射性同位素钬
Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为
| A．32 | B．67 | C．99 | D．166 |
已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是
| A．3s23p3 | B．4s2 | C．4s24p1 | D．3s23p5 |
下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是
| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 | B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O |
| C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 | D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 |
若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
| A．b+n+2 | B．b+n-2 | C．b-n-2 | D．b-n+2 |
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是( )
| A．氢化物稳定性：X>Y |
| B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y |
| C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高 |
| D．干燥的W单质具有漂白性 |