题目内容

1．把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流不发生偏移的是（　　）
A．CCl4B．CH2Cl2C．NH3D．H2O

分析 用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，若细流偏转，则细流是极性分子，不偏转则是非极性分子，据此即可解答．

解答 解：A．四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A正确；
B．CH2Cl2分子结构不对称，属于极性分子，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故B错误；
C．NH3分子结构不对称，属于极性分子，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故C错误；
D．H2O分子结构不对称，属于极性分子，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了分子的极性，解答抓住偏转则是极性分子，分子电荷分布不均匀，是答题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
C．0.1 mol•L-1稀硫酸中硫酸根离子个数为0.1 NA
D．22gCO2与11.2LHCl含有相同的分子数
12．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
A．苯、甲苯、环己烷B．甲苯、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸D．乙二醇、苯、四氯化碳
9．（1）若需准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是B
A．25mL量筒              B．25mL酸式滴定管
C．25mL碱式滴定管        D．有刻度的50mL烧杯
（2）室温，下列能证明HCOOH是弱电解质的是ABC
A．0.01mol•L-1的HCOOH的pH为3
B．HCOONa溶液能使酚酞变红
C．将pH=1的HCOOH溶液稀释至其体积的100倍时pH约为2.5
D．用稀的HCOOH溶液做导电实验，灯泡发光比较暗
（3）室温时，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定某未知浓度HCOOH溶液，选用酚酞做指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙），若滴定到刚好中和时各离子的浓度按由大到小的排列顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）；若滴定至pH=7时溶液中中c（HCOO-）=c（Na+）（选填“＞、＜或=”）．
（4）在滴定结束时，仰视读出用去NaOH溶液体积，则测得的c（HCOOH）会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
16．（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀
②正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
③图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
（2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol•L-1．现抽取某人血样10ml．稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3mol•L-1 KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3mol•L-1 KMnO4 220mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是0.197g；
使用的容量瓶为250mL；
②每消耗草酸1.0mol，转移电子的物质的量为2mol；
③通过计算可判断，此人血液中的Ca2+的浓度正常（填“是”或“否”正常．
6．某学生在进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．操作如下：取少量纯净的蔗糖加适量水配成溶液，加入2-3滴稀硫酸，水浴加热5min后，取少量溶液，再加入少量新制的Cu（OH）2，加热3-5min，结果没有看到砖红色沉淀．下列解释正确的是（　　）
A．用水浴加热的温度低，蔗糖不能水解
B．水浴加热时间不够长，蔗糖尚未完全水解
C．蔗糖水解产物中没有葡萄糖
D．煮沸后的溶液中没有加碱液去中和作催化剂的酸
13．含CN-的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN-，OCN-再进一步被氧化为无毒物质．有关反应如下：
（1）KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
（2）写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O．
（3）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L，该废水的密度为1g/mL．现用氯氧化法处理，该厂每日处理上述废水20t，使KCN完全转化为无毒物质，每天至少需液氯35.5 kg（保留到小数点后1位）．
10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．水电离产生的c（OH-）=1×10-12 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．PH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、AlO2-、Br-．
11．探究式学习是学生获取知识的一种重要方法，对学生的自主创新能力的培养有很大帮助．某研究性学习小组在探究塑料降解制备乙烯和汽油时做了如下实验．装置如图：
（1）写出你所知道的生成乙烯的化学方程式（至少写出三个）：?CH≡CH+H2→CH2═CH2、?CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O、?C4H10$\stackrel{△}{→}$CH2═CH2+CH3-CH3（或CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═CH2↑+NaCl+H2O等）
（2）Ⅲ中的现象是高锰酸钾溶液褪色，Ⅳ的反应方程式是CH2═CH2+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O．
（3）据此现象提出你在治理白色污染方面的设想：选择更为理想的催化剂，使得塑料的降解可以在工业生产方面大规模进行，这样既治理了白色污染，又生产了汽油，还提高了汽油的产量．

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