题目内容
某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金．你认为他的解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”）．
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写下列表格：
| 物质 | Al | Fe |
| 熔点（℃） | 660 | 1535 |
| 沸点（℃） | 2467 | 2750 |
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．请填写下列表格：
| 所用试剂 | |
| 实验操作及现象 | |
| 有关反应的化学方程式 |
考点：探究铝热反应
专题：实验设计题,元素及其化合物
分析：（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；
（2）可以用磁铁检验产物中是否含有铁；
（3）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气，而金属铁和氢氧化钠不反应，据此设计实验方案检验合金中的铝．
（2）可以用磁铁检验产物中是否含有铁；
（3）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气，而金属铁和氢氧化钠不反应，据此设计实验方案检验合金中的铝．
解答：
解：（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，
故答案为：合理；
（2）验证产物中有Fe，最简单的方法为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe，
故答案为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe；
（3）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，而金属铁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所以选用的试剂为氢氧化钠溶液，操作方法及现象为：取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝，
故答案为：
．
故答案为：合理；
（2）验证产物中有Fe，最简单的方法为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe，
故答案为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe；
（3）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，而金属铁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所以选用的试剂为氢氧化钠溶液，操作方法及现象为：取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝，
故答案为：
| 所用试剂 | NaOH溶液 |
| 实验操作及现象 | 取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝 |
| 有关反应的化学方程式 | 2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑ |
点评：本题考查铝热反应原理、金属铝的化学性质，题目难度中等，注意掌握铝热反应发生条件，明确铝的化学性质及合金的物理性质，（1）为易错点，注意分析表中数据．
练习册系列答案
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A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子的原子核内质子数和中子数相等．
下列各溶液中NO3-物质的量浓度最大的是（ ）
| A、20mL 2mol/L Mg（NO3）2 |
| B、100mL 2.5mol/L NaNO3 |
| C、25mL 1.0mol/L Al（NO3）3 |
| D、30mL 2.5mol/L NH4NO3 |
下列有关说法不正确的是（ ）
| A、互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构必须相似 |
| B、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物 |
| C、分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物 |
| D、互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数） |