题目内容

现有1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（　　）

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

练习册系列答案
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向25mL 18.4mo1·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是( )

A. 小于0.23 mol B. 等于0.23 mol

C. 0.23mol～0.46mol之间 D. 等于0.46mol

铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列结论不正确的是（ ）

A. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

B. 电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O＋O2↑

C. 蓄电池电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

D. 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是（　　）

A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸反应，合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　）

①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克

②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子数为mol

④生成NO气体的体积为L

⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol

A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

A. NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B. Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣

C. MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D. K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+

用零价铁（Fe）进行水体脱氮、（去除水体中的NO3-），已成为环境修复研究的热点之一。

（1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。其中作负极的物质是________，正极的电极反应式是_________。

（2)研究表明，零价铁脱氮后最终会在表面生成不导电的FeO（OH）外皮，从而使得脱氮过程停止。补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-；Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH)氧化层。

针对假设I：做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_______。

②针对假设II：以同位素示踪法，证实Fe2+能与FeO（OH)反应生成Fe3O4。该反应的离子方程式为_______________，加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：____________。

（3）将足量铁粉投入水体中，测定不同初始pH对脱氧的影响见下边左图，初始PH为2.5时氮浓度与pH变化见下边图。结合两图分析，不同初始pH对脱氮产生影响的原因为_________________。

下列有关物质性质及其应用的说法，正确的是

A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍

B. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C. Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色

D. 钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾Na+KClK↑+NaCl

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol

C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol?1

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