铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2.电解质是硫酸溶液.现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间.已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O.假设电解时温度不变且用惰性电极.下列结论不正确的是( )A. 电解后.c不变.且溶液中有晶体析出B. 电解池的阳极反应式为:4OH--4e-=2H2O+O2↑C. 蓄电池电池放电时.每消耗0.1molPb. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解质是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间。已知蓄电池放电时发生的反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列结论不正确的是（）

A. 电解后，c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

B. 电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O＋O2↑

C. 蓄电池电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4

D. 蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

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可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）

A. 达平衡后，加入催化剂则C％增大

B. 达平衡后，若升温，平衡左移

C. 化学方程式中n＞e+f

D. 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

常温下能用铁罐或铝罐贮存的是( )

A. 浓H2SO4 B. 浓HCl C. 稀H2SO4 D. 稀HNO3

常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（）

A. 混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 混合前的醋酸约1%发生电离

C. 氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D. 混合后的溶液呈中性

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

（1）甲烷—氧气燃料电池是一种清洁能源，该电池用金属铂片插入氢氧化钾溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。其电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。电池在放电过程中溶液的PH将___________（填“降低”、“升高”或“不变”）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

已知：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)；△H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)；△H=+247.4kJ·mol-1

写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为________________。

2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是（）

A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B. 合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

C. 铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-= Fe3+，继而形成铁锈

D. 将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

在一体积可变的容器中，当反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是( )

A. 恒容下充入HI(g) B. 恒容下充入H2(g) C. 恒容下充入I2(g) D. 减小容器体积

现有1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（　　）

A. 168mL B. 224mL C. 504mL D. 336mL

目前有四个实验方案，可行的是

A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤

B. 分离汽油和煤油，可用萃取的方法

C. 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法

D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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