Question

【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

实验 编号	温度/℃	平衡常数	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
			SO2	O2	SO2	O2
1	T1	K1	4	2	x	0.8	6
2	T2	K2	4	2	0.4	y	t

下列说法中不正确的是（ ）

A. x＝2.4

B. 实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. K1、K2的关系：K2＞K1

D. T1、T2的关系：T1＞T2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.根据表格数据知，平衡时消耗的氧气物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol，则消耗的二氧化硫的物质的量为1.2mol×2=2.4mol，则x=4mol-2.4mol=1.6mol，故A错误；

B.实验1在前6min的平均反应速率υ（SO2）= ==0.2molL-1min-1，故B正确；

C.根据上述分析，实验1的反应限度小于实验2，则K2>K1，故C正确；

D.由上述分析可知，平衡时实验1中二氧化硫的物质的量为1.6mol，则相对于实验2，平衡逆向移动，该反应为放热反应，所以T1>T2，故D正确；

故选A。