题目内容
【题目】利用反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=-Q kJ/mol(Q>0)可处理NO2、SO2等大气污染物，具有十分重要的意义。完成下列填空：
(1)该反应中被氧化是元素是_________；写出该反应的平衡常数表达式：K=_________。增大NO2浓度，平衡常数K_________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若上述反应在密闭容器中进行，能表明反应达到平衡状态的是_________(选填编号)。
a. 混合气体颜色保持不变 b. NO2和NO的体积比保持不变
c. 每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol SO3 d. 体系中气体平均摩尔质量保持不变
(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(NO2)=_________(用相关字母表示)。
(4)请写出两种能提高平衡转化率的措施____________、______________。
(5)其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图。不考虑催化剂价格因素，生产中选择Fe2O3作催化剂的主要原因是___________
【答案】S 
不变 ab 
mol/(L·min) 增加NO2 移除SO3 300-420℃间，催化效率较高
【解析】
(1)根据氧化还原反应中所含元素化合价升高被氧化、化合价降低被还原分析判断；利用化学反应的平衡常数的含义书写；
(2)平衡标志是正|逆反应速率相同，各成分浓度保持不变分析；
(3)同一反应，不同反应物或生成物的速率之比等于化学计量数之比，且v=
；
(4)可结合影响平衡的因素分析，通过改变影响平衡的条件，促进平衡正向移动，提高SO2的转化率；
(5)根据催化剂的催化效率及催化剂达到最佳催化效率时的温度分析。
(1)在该反应中，S元素化合价由反应前SO2中的+4价变为反应后SO3中的+6价， S元素化合价升高，失去电子被氧化；此反应的平衡常数表达式：K=；化学平衡常数只与温度有关，增大NO2的浓度，对化学平衡常数无影响，所以K值不变；
(2)a．平衡体系中只有NO2气体是红棕色气体，混合气体颜色保持不变，说明NO2浓度不变，反应达到平衡状态，a正确；
b．在反应过程中NO2和NO的体积之比为变量，则当NO2和NO的体积之比保持不变，能说明反应达到平衡状态，b正确；
c．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molSO3，说明反应正向进行，不能证明反应达到平衡状态，c错误；
d．反应前后气体的质量不变，气体的体积也不变，反应过程中体系的气体密度始终不变，所以体系气体密度不变不能证明反应达到平衡状态，d错误；
故合理选项是ab；
(3)一定温度下，在容积为V L的容器中发生上述反应，t min内，SO2的物质的量下降了a mol，则这段时间内v(SO2)==
mol/(L·min)，根据在相同时间被反应速率比等于物质的化学计量数的比，可知这段时间内v(NO2)=v(SO2)=
mol/(L·min)；
(4)此反应的正反应为放热反应，根据平衡移动原理，通入NO2、移走NO或SO3、降低温度或通入O2等均能促进平衡正向移动，达到提高SO2的转化率目的；
(5)由图示可知：Fe2O3在300-420℃间，催化效率较高。
【题目】Ⅰ. 已知，CO 的毒性表现在 CO 与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送 O2功能。CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2
O2＋Hb·CO，已知在人体体温 37℃下，该平衡常数为 220。试回答：
（1）煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明：______。
（2）抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10-6mol·L-1，c（O2）＝10－2mol·L-1，则c（Hb·CO）为c（Hb·O2）的___________倍。
（3）已知当血液中c（Hb·CO）/c（Hb·O2）的比值大于 0.02时，人的智力会很快受到损伤，为避免人的智力受到损伤，c（O2）与c（CO）的比值应大于_____。
Ⅱ.在某一温度条件下， Bodensteins 研究了反应：2HI（g）H2（g） ＋I2（g），气体混合物中 HI 的物质的量浓度x（HI）（mol·L-1）与反应时间t的关系如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 | |
第一次试验 | x（HI） | 1 | 0.90 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
第二次试验 | x（HI） | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
（4）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_________。
（5）上述反应，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）×x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_________（以K和k正表示）。若k正=0.002·min－1，第一次实验时，当t=20 min，v正=___________。
【题目】I. 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色液体，易溶于水。为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
①称取9.0gA，升温使其气化，测其密度是相同条件下H2的45 倍 | 试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为________ |
②将此9.0gA在足量纯O2中充分 燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g | （2）A的分子式为________ |
③又知A含有官能团—COOH、—OH，且A的核磁共振氢谱如图： |
|
（3）综上所述，A的结构简式为________ | |
II. 工业上常以A物质为原料合成
，该反应类型属于______（填字母代号，下同）反应。
A 加聚 B 缩聚
III. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是_______。
A 在组装蒸骝装置时，温度计的水银球应伸入液面下
B 用96%的工业酒精制取无水乙醇时，先加入无水CuSO4，再过滤
C 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水
D 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤
【题目】25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示。回答下列问题：
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
浓度 | c1 | c2 | c3 | c4 |
(1)c1____（填“>”“<”或“=”）c2。
(2)溶液中水的电离程度②____（填“>”“<”或“=”）③。
(3)分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为____（填序号）。
(4)①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定过程中不可能出现的结果是____。
A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
(5)氢氧化铜悬浊液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常温下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>_____。
