题目内容

下列叙述不正确的是
A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑
B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 2H2O+4e－= 4OH－
D．原电池负极发生的电极反应是还原反应
D
原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，所以选项D是错误的，其余都是正确的，答案选D。
练习册系列答案
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（1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气        L（标准状况下）。导线中通过    mol电子。
（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是         ，
（3）含6.02×1023个中子的Li的质量是        g。
下列说法正确的是
A．牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B．CO的标准燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1
C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
心脏起搏器中使用的新型电池Li－I2电池使用寿命已超过10年，其反应简化为：2Li+I2===2LiI，下列说法不正确的是    (    )
A．负极反应：Li→Li++e－
B．该电池以LiI水溶液为电解质
C．该电池以有机碘化物为电解质
D．Li－I2电池是一种高能长寿的固体电池
（15分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不能”)（A）   （B）    。
（2）如果(A或B)不能，说明其原因                                    。
（3）如果(A或B)可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液
负极：       ；                                      。
正极：       ；                                      。
电解质溶液：               。
下列说法不正确的是（    ）
A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B．原电池中，电流从负极流向正极
C．铜锌原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
如图：一种微型纽扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式：Zn-2e－+2OH－==ZnO+H2O，该电池总反应式为：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。
根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是
A．正极的反应式： Ag2O +2e－+H2O=2Ag+2OH－
B．放电时负极附近溶液的pH不变
C．放电时每消耗6.5gZn，转移电子0.1mol
D．放电时溶液中阴离子向正极极方向移动，阳离子向负极方向移动
对下图所示的铜锌原电池说法不正确的是（　　）
A．铜片作负极B．锌片上发生氧化反应
C．铜片上有气泡产生D．导线中有电流通过
（12分）（1）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式                  ；
若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极。
（2）铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
铅蓄电池放电时，         （填物质名称）在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L，电解液体积为2000mL（反应过程溶液体积变化忽略不计）；求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为       mol。
（3）有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时，其电极反应式为：
负极：                                     
正极：                                     

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