Question

【题目】常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

根据题意回答下列问题：

①写出酸H2A的电离方程式___。

②若溶液M由2mol/LNaHA溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH___7（填“>”“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是___。

A．c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)

C．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L

D．c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

Answer 1

【答案】H2AHA-+H+；HA-A2-+H+ > C

【解析】

①由溶液中存在H2A、A2-、HA-，可推出H2A为二元弱酸，所以酸H2A的电离方程式应分两步书写。

②2mol/LNaHA溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合，生成1mol/LNa2A溶液；由于H2A为弱酸，所以在溶液中A2-会发生水解；从而使溶液显碱性。

A．从水解反应分析c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)是否正确；

B．从质子守恒分析c(HA-)+c(H2A)+c(H+)=c(OH-)是否正确；

C．从物料守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L是否正确；

D．从电荷守恒分析c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)是否正确。

①由以上分析知，H2A为二元弱酸，从而得出弱酸H2A的分步电离方程式为H2AHA-+H+；HA-A2-+H+。答案为：H2AHA-+H+；HA-A2-+H+；

②2mol/LNaHA溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合，生成1mol/LNa2A溶液，A2-＋H2OHA-＋OH-，则溶液M的pH>7。答案为：>；

A．在溶液中，A2-发生水解，使溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+)，A错误；

B．从质子守恒分析，c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-)，B错误；

C．从物料守恒分析，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=1mol/L，C正确；

D．从电荷守恒分析，2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，D错误；

故选C。