题目内容

下列描述二氧化硫的一些化学性质中，二氧化硫作还原剂的是（　　）
A、溶于水生成不稳定的H2SO3B、与H2S气体混合出现淡黄色固体C、通入品红溶液中，品红溶液褪色D、能使溴水褪色
分析：二氧化硫作还原剂，说明二氧化硫在反应中硫元素失电子化合价升高，据此分析解答．
解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，该反应中各元素化合价不变，为非氧化还原反应，故A错误；
B.2H2S+SO2═3S↓+2H2O，二氧化硫中硫元素得电子化合价降低，为氧化剂，故B错误；
C．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故C错误；
D．SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，二氧化硫中硫元素失电子化合价升高，为还原剂，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了二氧化硫的性质，根据二氧化硫中硫元素化合价是否变化及如何变化来分析解答，注意二氧化硫和品红溶液的反应中，硫元素化合价不变，为易错点．
练习册系列答案
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化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（　　）
（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中正确的是
B、E
B、E
．（填写下列各项序号）
A．任何从试剂瓶中取出的药品，若有剩余均不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na2CO3溶液不能保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的PH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的PH
（2）据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境安全．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
①汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等到物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，汽车尾气中的CO来自
汽油的不完全燃烧
汽油的不完全燃烧
，NO来自（用方程式表示）
N2+O2
 高温 
.
 
2NO
N2+O2
 高温 
.
 
2NO
．
②空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应．下列有关说法正确的是
ABCD
ABCD
．
A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
③在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体．同温同压下，7L NH3恰好将6L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积比是
1：3
1：3
．
（2013?闵行区一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）+97.3kJ
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
1
c(SO2)?c(Cl2)
1
c(SO2)?c(Cl2)
；
若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
d
d
（选填编号）．
a．降低温度                b．移走SO2Cl2
c．增加反应物浓度          d．无法满足上述条件
（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是
ac
ac
（选填编号）．
a．缩小容器体积    b．使用催化剂    c．增加SO2浓度    d．升高温度
（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有
c
c
（选填编号）．
a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．无法判断
（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
bd
bd
（选填编号）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中气体颜色不随时间两变化
（5）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
．
Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HF H2CO3 HClO
电离平衡常数
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是
 
．
（2）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示精英家教网，下列说法正确的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
 
．
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移
 
mol电子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2（g）+Cl2（g）精英家教网SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
 
；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
 
（选填编号）．
a．降低温度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 
（选填编号）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
 
．
二氧化硫是一种空气污染物．下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是（　　）
A、无色B、无味C、易溶于水D、密度比空气的大

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