化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质.对此.人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是( )A．分别向盛有5mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液.NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol?L-1盐酸.后者放出CO2气体快B．25℃时.一份双氧水样品经过2h.H2O2的浓度从5×10-2mol?L-1下降� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（　　）

A．分别向盛有5mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的试管中加入3mL0.1mol?L^-1盐酸，后者放出CO₂气体快

B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从5×10^-2mol?L^-1下降到3×10^-2mol?L^-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10^-4mol?（L?min）^-1

C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾

D．H₂能在O₂中安静地燃烧，点燃H₂和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O₂和H₂反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N₂能促进H₂的燃烧

分析：A．涉及反应有：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，根据反应判断；
B．根据v=

△c

计算；
C．固体面积越大，反应物的浓度越大，反应速率越大；
D．当超过爆炸极限时，如氢气的含量很低也不能爆炸．

解答：解：A．向盛有5mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液加入3mL0.1mol?L^-1盐酸，分别发生：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，向盛有
5mL0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的试管中加入3mL0.1mol?L^-1盐酸，发生：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，由此可见后者放出CO₂气体快，故A正确；
B．v=

△c

2×10-2mol/L

120min

=1.67×10^-4/mol，故B正确；
C．固体面积越大，反应物的浓度越大，反应速率越大，故C正确；
D．点燃H₂和空气的混合气体在一定的爆炸极限时能发生爆炸，当超过爆炸极限时，如氢气的含量很低也不能爆炸，说明大量的N₂不能促进H₂的燃烧，故D错误．
故选D．

点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为D，注意不纯的可燃物都有一定的爆炸极限．

练习册系列答案

相关题目

（10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
（1）一个D₂O分子所含的中子数为8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
（4）常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快。
（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H^＋向负极迁移。
（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
（8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。
（9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
（10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

由五种短周期主族元素组成的单质及化合物（或其溶液），它们的转化关系如下图所示。其中，A、B、C、D、E为单质，常温下A为固体，B、C、D、E为气体；G的焰色反应为黄色；D和E的反应在工农业生产中有重要的意义；K为G和I反应的产物之一。

（1）写出五种单质的名称

（2）I、J相遇反应生成H，反应的现象是，化学反应方程式为，H物质的电子式为

（3）F的颜色为，F和K反应的化学方程式为。

（4）G和H也可以发生反应，若G和H恰好完全反应，则A、B、C、D、E的物质的量之比为。

（5）D和E的反应是典型的可逆反应，并且是放热反应。该反应的化学方程式为

请用某两种物质的反应速率间的等量关系表明该反应已经达到化学平衡，该等量关系可以是；反应物的总能量E_反与生成物的总能量E_生的大小关系是：E_反 E_生。

（10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。

（1）一个D₂O分子所含的中子数为8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。

（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。

（4）常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快。

（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。

（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H^＋向负极迁移。

（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。

（8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。

（9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。

（10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。