题目内容
【题目】1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________；
(2)据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_____________________________；
(3)某元素的电负性数值为1.8，请你预测其可能具有的性质(填“金属性、非金属性”等)__________________________________；
(4)据上表电负性数据，试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，试用电子式表示其形成过程___________________________________________________________。
【答案】0.8 1.2 同主族从上到下，电负性数值逐渐变小 既有金属性又有非金属性 共价键 
【解析】
(1)钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性；
(2)同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；
(3)一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，电负性在1.8左右的元素，它们既有金属性又有非金属性；
(4)AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5，故AlBr3中化学键为共价键。
(1)由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故钙元素的电负性比K元素大，但小于Mg元素的电负性，即0.8＜X（Ca）＜1.2；
(2)由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，故答案为：同主族从上到下，电负性数值逐渐变小；
(3)一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。某元素的电负性数值为1.8，该元素既有金属性又有非金属性；
(4)AlCl3中两电负性之差为1.5，Br元素的电负性小于Cl元素电负性，AlBr3中两电负性之差小于1.5，故AlBr3中化学键为共价键；用电子式表示其形成过程为：
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